Materi IPA :Asam,Basa,dan Garam

ASAM, BASA, DAN GARAM

A.        ASAM
    Asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion H+ (pembawa sifat asam)
Sifat-sifat asam:

        - berasa asam
        - bersifat korosif
        - Memerahkan lakmus
        - Jika bereaksi dengan air melepas ion H+
        - Bereaksi dengan Magnesium menghasilkan Gas Hidrogen
        - Bereaksi dengan logam Karbonat menghasilkan Karbondioksida
        - Memiliki pH < 6,8

Pengelompokkan asam berdasarkan Ion H+ yang dilepas:
-          Asam Monoprotik àmelepas 1 ion H+
Cth:        HCl(aq) à H+(aq) + Cl-
               HNO3(aq) à H+(aq) + NO3-                      (aq)

-          Asam Diprotik à melepas 2 ion H+
Cth:        H2SO4(aq) à 2H+(aq) +  SO42-       (aq)

-          Asam Tripotik à melepas 3 ion H+
Cth:        H3PO3(aq) à 3H+(aq) + PO33-        (aq)

Pengelompokkan asam berdasarkan kandungan oksigennya:
-          Asam Nonoksi : tidak mengandung Oksigen
                        Cth:        HF, HCl, HBr, HCN, H2S

-          Asam Oksi : mengandung Oksigen
                        Cth :         HClO (Asam hipoklorit),
                                         HNO3(Asam nitrat),
                                         H2SO4(Asam sulfat),
                                         H2CO3(Asam karbonat),
                                         H3PO3(Asam Fosfit),
                                         H3PO4(Asam Fosfat)

Baca Juga : Materi TIK Kelas 7 SMP

Pengelompokkan asam berdasarkan asalnya:          
-          Asam Organik : asam yang terdapat pada senyawa organic/makhluk hidup.
                        Cth :        HCOOH (Asam Format),
                                        CH3COOH (Asam Asetat),
                                        C2H5COOH (Asam Propionat),
                                        C6H5COOH (Asam Benzoat)

-          Asam Anorganik/asam mineral: asam yang bukan berasal dari makhluk hidup
Cth: HSSO4
Pengelompokkan asam berdasarkan kekuatannya:
-          Asam Kuat: mengalami ionisasi sempurna
Cth: HCL, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4,H2SO4

-          Asam Lemah: terionisasi sebagian
Cth: HCOOH, CH3COOH, H2CO3, HCN, H2S

Contoh bahan yang bersifat asam dan kegunaannya:
-          Jeruk, sebagai sumber vitamin C untuk menjaga daya tahan tubuh dan mencegak sariawan
-          Cuka, sebagai panambah rasa asam pada makanan
-          Air Accu, untuk menyalakan mesin kendaraan
-          Pupuk, mengandung asam nitrat untuk menyuburkan tanaman

Contoh Asam yang ada dalam kehidupan sehari-hari:

Nama Asam

Terdapat Dalam

Asam asetat	Larutan cuka
Asam Askorbat	Jeruk, tomat, dan sayuran

Asam Sitrat	Jeruk
Asam Borat	Larutan pencuci mata

Asam Karbonat	Minuman berkarbonasi
Asam Klorida	Asam lambung & obat tetes mata

B.        BASA
    Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion OH- (pembawa sifat basa)

Sifat-sifat basa:
        - Berasa pahit dan licin
        - Bersifat merusak kulit
        - Membirukan lakmus
        - Jika bereaksi dengan air menghasilkan ion OH-
        - Dapat menghantarkan arus listrik
        - Bereaksi dengan logam menghasilkan endapan
        - Memiliki pH >7,2

Pengelompokkan basa berdasarkan jumlah ion OH- yang dilepas :
        - Basa Monohidroksi: melepas satu ion OH-
           Cth: LiOH, NaOH, KOH

        - Basa Polihidroksi: melepas lebih sari satu ion OH-
           Cth: Mg(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

Baca Juga : Sejarah Sandi Morse Dalam Pramuka

Pengelompokkan basa berdasarkan kekuatannya :
        - Basa Kuat: terionisasi sempurna
           Cth: LiOH, NaOH, KOH

        - Basa Lemah: terionisasi sebagian
           Cth: Mg(OH)2, Al(OH)3 dan NH3

Contoh bahan yang bersifat basa dan kegunaannya dalam hidup sehari-hari:
-          Deodoran, menghilangkan bau keringat (menetralisis asam yang terkandung dalam keringat)
-          Obat mag, menetralisir asam lambung
-          Sabun, mengandung natrium hidroksida untuk membersihkan badan dari kotoran dan keringat
-          Soda api, membersihkan saluran air yang tersumbat

Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari:

Nama Basa

Terdapat Dalam

Alumunium Hidroksida	Deodoran dan obat sakit maag
Kalsium Hidroksida	Plester dan mortar

Magnesium Hidroksida	Obat maag dan obat urus-urus
Natrium Hidroksida	Bahan sabun dan pembersih saluran air

C.        GARAM
    Garam adalah senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi antara asam dengan basa (reaksi netralisasi).

Sifat-sifat garam:
        - Berasa asin
        - Mudah larut pada air
        - Berbentuk kristal
        - Bersifat netral (pH sekitar 6,8 – 7,2)
        - Tidak mengubah warna lakmus

Garam dapat bersifat asam, basa, atau netral tergantung pada jenis asam basa pembentuknya.
-          Garam asam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
-          Garam basa terbentuk dari basa kuat dan asam lemah
-          Garam netral terbentuk dari asam kuat dan basa kuat

Baca Juga : Sejarah Kerajaan Demak Lengkap

Berdasarkan kelarutannya:
-          Garam mudah larut
                        Cth: NaCl, CaCl, KI, KNO3, Pb(NO3)2

-          Garam sukar larut
                        Cth: AgCl, PbCl2, CaCO3, BaCO3


D.        INDIKATOR ASAM-BASA
Indikator: petunjuk, penanda
Indikator asam-basa: petunjuk yang digunakan untuk mengidentifikasi sifat asam atau basa dari suatu zat.

Contoh indikator asam-basa:
-          Kertas Lakmus: lakmus merah & biru
Lakmus adalah sejenis zat yang diperoleh dari jenis lumut kerak

Kelebihan kertas lakmus:
Dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam atau basa
Lakmus sukar bereaksi dengan oksigen sehingga tahan lama

Lakmus mudah diserap oleh kertas sehingga digunakan dalam bentuk kertas
-          Larutan Indikator: Fenolftalein, metil merah, metil jingga
-          Indikator alami : kunyit, kubis ungu, kulit manggis

Penentu Skala Keasaman dan Kebasaan:
-          Larutan Indikator
-          pH meter:
-          Indikator Universal

Sekian Penjelasannya Terima Kasih!!

Share this post